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EXTRAIES.
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à 5o° ;
33. Sur la préparation du SULPHYPOSUIFATE de
potasse; par M. Mathieu Plessy. (Ami. de chim., t. XI, p. 182. ) Pour préparer les hyposulfites de potasse et de soude, je me procure du sulfite neutre en saturant une solution: .de carbonate de potasse par l'acide sulfureux
,
puis, ajoutant à la liqueur qui con-
tient un bisulfite , une nouvelle quantité de carbonate de potasse, tant qu'il y a effervescence. Le
sulfite neutre étant obtenu, on le fait bouillir
avec un excès de fleur de soufre pendant 15 ou 20 minutes, on filtre et on évapore à consistance sirupeuse. Il se dépose souvent un peu de sulfate. On décante la liqueur claire, et, par une nouvelle concentration le liquide donne de beaux cris,
taux d'hyposulfite.
Pour préparer le sulkposulfate de potasse je fais réagir l'acide sultUreux sur l'hyposulfite de potasse. Je me procure une dissolution concentrée d'hyposulfite en prenant de l'eau un peu alcooli-
sée, et y ajoutant de l'hyposulfite jusqu'à ce que l'alcool arrive à la surface et se sépare de la dissolution. J'y fais passer de l'acide sulfureux en
maintenant la température à 25 ou 300. Si la
liqueur se colorait en jaune intense et répandait l'odeur de l'acide sulfureux, il faudrait arrêter le dégagement du gaz. Après quelques heures, la liqueur se décolore et il se dépose une grande
quantité de cristaux. On les sépare, et, si l'on veut en obtenir une plus grande quantité, on
dissout dans l'eau mère une nouvelle dose d'hyposulfite et on la traite de nouveau par l'acide sulfureux.
Les cristaux obtenus sont dissous dans l'eau
on sépare du soufre qui se dépose, on ajoute à la liqueur de son volume d'alcool à
84 centièmes, on chauffe encore un peu, et la so-
lution fournit par refroidissement des cristaux
prismatiques très-purs ; par la chaleur, ils donnent
du soufre, de l'acide sulfureux et un résidu de 64,36 p. o/o de sulfate neutre de potasse. Ce sel possède du reste toutes les propriétés du sulfhyposulfate de potasse ; l'acide sulfurique et l'acide nitrique donnent avec sa dissolution du soufre et de l'acide sulfureux; l'acide chlorhydrique ne la décompose pas; elle ne précipite pas les sels de
chaux, de baryte, de fer, de zinc, de magnésie,
de nickel, de cuivre ; elle précipite en noir les sels de protoxyde de mercure, en bleu les sels de deutoxyde ; avec le nitrate d'argent, le précipité est blanc jaunâtre et noircit bientôt. L'eau mère des cristaux dont je viens de donner les propriétés, traitée par l'alcool concentré, laisse déposer des cristaux dont la forme diffère de celle des cristaux de sulfhyposulfate et. qui appartiennent à l'hyposulfate bisulfure.
34. Sur l'action oxydante
du CHLORATE DE P0-
TASSE; par M. Barreswill. (J. de Pharm., t. IV,
p. io5.)
Le fer et le zinc s'oxydent dans une dissolution de chlorate de potasse et changent ce sel en chlo-
rure. Le plomb ne s'oxyde pas, à moins qu'il y
ait présence d'acide carbonique. Le sulfate de protoxyde de fer est transformé par le chlorate de potasse en sel neutre de peroxyde qui reste dissous et en sous-sel IF' 03S03 qui se précipite à chaud; le sulfate neutre de peroxyde