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obtient également du chlorate d'argent, mais un excès de chlore le transforme complétement en chlorure. Il ne se forme pas d'acide hypochloreux. L'acide hypochloreux mis en contact avec l'oxyde
d'argent donne un mélange de peroxyde et de chlorure d'argent.
Le chlorate d'argent se dissout dans l'ammoniaque et donne par concentration des cristaux solubles dans l'eau et dans l'alcool. A 1000 l'ammoniaque se dégage. Par une chaleur brusque, ce composé produit une explosion. La solution aqueuse, traitée par la potasse, donne un précipité
gris qui est l'argent fulminant de Berthollet. Les cristaux ont la formule Ag 0 C105 + 2Az W.
Chlorate de protoxyde de mercure. Cl 0'
lig' O. Ce sel préparé comme le chlorate d'argent, est sous forme de beaux cristaux prismatiques qui
perdent leur transparence à l'air. Il est soluble dans l'eau et dans l'alcool. Le sel marin précipite la,solution. Chauffé à 250°, il donne un mélange d'oxyde rouge et de perchlorure et un dégagement d'oxygène. Chlorate de peroxyde. Cl O'FIg 0 HO. Ce sel s'obtient directement en lamelles cristallines, qui se décomposent en fournissant les mêmes produits
que le chlorate de protoxyde. Broyé avec des substances combustibles, il s'enflamme. L'eau le décompose en sel acide et en sel basique.
Chlorate de bismuth. La solution de l'oxyde de bismuth dans l'acide chlorique, se décompose par concentration dans le vide en donnant de l'acide hypochloreux et de foxychlorure de bismuth. Chlorate de cadmium. Cl 0' Hg° + 2110. Préparé par le chlorate de baryte et le sulfite de cad-
EXTRAITS.
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mium, il donne des cristaux prismatiques , trèsdéliquescents, solubles dans l'alcool. Il se décompose vers 800 et laisse un résidu gris qui contient de l'oxyde et du chlorure de cadmium. Par l'eau, on extrait du chlorure de cadmium, et il reste un oxychlorure bleu, très-peu permanent, que l'acide carbonique peut décomposer.
30. Sur la décomposition par la chaleur du CHLORATE, dit PERCHLORATE, du BROMATE et de
/'IODATE DE POTASSE; par M. C. Marignac. (Bibi.
de Gen., juin 1843.) Les expériences que j'ai faites prouvent que dans
la transformation du chrorate de potasse en perchlorate par l'action de la chaleur, il y a trois périodes distinctes. Dans la première, le perchlorate se forme abondamment, et en suivant une progression assez ré-
gulière, car le rapport entre l'oxygène dégagé èt le chlorure formé ne varie que peu : cependant ce
rapport semble diminuer constamment. Cette première période est terminée lorsque le chlorate a perdu environ 4,5 pour Io° d'oxygène. Le résidu contient alors 64 à 65 pour ioo de perchlorate et 12 à I3 pour toc) de chlorate non décomposé. Dans la deuxième période, le chrorate achève de se décomposer, mais sans que la proportion de perchlorate augmente sensiblement ; elle se ter-
mine lorsqu'il ne reste plus de chlorate dans le résidu, ce qui arrive lorsqu'on a dégagé environ 8 à 9 p. d'oxygène pour ioo p. de chlorate. Le résidu contient alors 65 à 66 p. de perchlorate, et 24 à 25 p. de chlorure pour ioo de chlorate employé.