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356 CHIMIE. rhomboïdaux avec production de lumière. A I 200
il perd son eau et dégage tout son oxygène vers 4000. Il peut détoner par l'application brusque de la chaleur; avec des corps combustibles il détone comme le chlorate de potasse. Chlorate de strontiane. C105 St O. Il forme des prismes déliquescents , insolubles dans l'alcool. Chlorate de chaux. Cl 05Ca0 2H0. 11 forme des cristaux prismatiques, solubles dans l'alcool et donnant à la flamme une couleur rouge ; par la chaleur il perd son eau, puis de l'oxygène en éprouvant successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée. Chlorate de magnésie. C1051V1g0 6F10. S'obtient par le chlorate de baryte et le sulfate -de ma-
gnésie, et en évaporant la liqueur sur l'acide sulfurique. Il forme une masse cristalline, déliquescente et soluble dans l'alcool. Il fond à 4o', et perd 200 de l'eau, de l'oxygène et du chlore. A une température élevée, ne reste que de la magnésie.
Chlorate de manganèse. On ne peut pas l'obtenir sous forme solide; par évaporation de la liqueur résultant de la décomposition du sulfate de manganèse par le chlorate de baryte, il se sépare du peroxyde de manganèse. Avec le sel de protoxyde de fer, on obtient de même un dépôt de peroxyde par concentration. Chlorate de protoxyde d'étain. L'hydrate de protoxyde d'étain se dissout dans l'acide chlorique aqueux. 4.e produit se décompose, au bout de quelques minutes, avec détonation, et donne une masse gélatineuse composée de chlorure d'étain, d'oxyde d'étain hydraté et d'acide chlorique libre,
357 Chlorate de zinc. Cl Os Z n 04- 6H0. Ce sel s'obEXTRAITS.
tient comme le chlorate de magnésie et possède dés propriétés tout à fait semblables. Chlorate de nickel. Cl 05 Ni 0 + 61-10. Ce sel
forme de beaux cristaux octaédriques d'un vert foncé, déliquescents et très-solubles dans l'alcool. Il fond à 800 dans son eau de cristallisation et se décompose vers 1400 en laissant du peroxyde de
Chlorate de cobalt. Cl 0 Co 0 + 6110. Ses propriétés sont semblables à celles-du chlorate de nickel. Chlorate de cuivre. Cl 05 Cu 0 + 6H0. Ce sel cristallise difficilement. Il est déliquescent et trèssoluble dans l'alcool. Lorsqu'on le décompose à mie température peu élevée, il donne un oxychlorute de cuivre en poudre verte insoluble. Chlorate de plomb. CI 0' Pb 0 HO. S'obtient en saturant l'acide chlorique par l'oxyde de plomb.
Il fournit des prismes rhomboïdaux qui deviennent opaques à l'air et sont solubles dans l'eau et dans l'alcool. Mêlé avec des corps combustibles, il détone par le choc. Par la chaleur, il laisse un résidu d'oxychlorure de plomb Pb 0 + 2 Pb Cl. Chlorate d'argent. Cl 0' Ag 0. En dissolvant l'oxyde d'argent dans l'acide chlorique, on obtient des Cristaux solubles dans 5 p. d'eau froide et dans l'alcool. Ce sel fond à 2300 et se décompose à 2700en
dégageant de l'oxygène et en laissant du chlorure d'argent. Chauffé brusquement, il se décompose avec explosion et production de lumière. Avec les corps combustibles il détone plus fortement que le chlorate de potasse. En faisant passer ,du chlore à travers de l'eau
qui tient de l'oxyde d'argent en suspension, on