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4° CHIMIE. examiné les gaz qui se sont dégagés. Il a reconnu que l'argent pur est le seul métal qui jouisse de la propriété d'absorber de foxigène pendant sa fusion, et de le laisser ensuite dégager par l'eau; qu'une très-petite quantité de cuivre suffit pour lui faire perdre cette propriété ; que les coupelles laissent aussi dégager du gaz oxigène par l'eau, .après qu'elles ont été chauffées, et que la proportion de ce gaz est d'autant plus grande que les coupelles renferment plus de carbonate de soude.
Sur la préparation du nitrate d'argent pur; par M. Brandenburgh. On dissout dans l'acide nitrique l'alliage ordinaire d'argent et de cuivre; on évapore à siccité et l'on fait chauffer les sels dans une cuiller de fer, jusqu'à ce qu'ils cessent de bouillir : on en prend alors une petite portion que l'on dissout dans l'eau, pour voir, au moyen de l'ammoniaque , s'il reste du nitrate de cuivre ; s'il en reste, on chauffe encore quelques secondes et l'on fait un nouvel essai : aussitôt queetout le nitrate de enivre est Ucomposé , on coule sur une plaque huilée ; on délaye la matière dans l'eau , et l'on filtre pour séparer le deutoxide de devenu libre par la décomposition du cuivre' nitrate de cuivre. Procédé pour décomposer le chlorure Pargent par la voie humide. ( Annales de Chimie, volume .X1r; page 319. ) Prenez un vase de zinc ou une petite marmite de fonte de'fer ; mettez-3'1e chlorure en poudre
EXTRAITS DE
Ouen morceaux, et recouvrez-le de deux à trois centimètres d'eau. Eu supposant que le zinc ou la fonte soient bien décapés, la décoMposition du chlorure s'opérera elle-même en peu de temps; mais s'il n'en'est pas ainsi, elle pourrait être trèslente, et dans ce cas, il conviendrait d'ajouter un peu d'acide hydrochlorique ou d'acide sulfurique. Cette addition est .au reste nécessaire pour laver l'argent et l'avoir pur. L'opération est prompte et très-curieuse à voir. La réduCtion pénètre de
la surface au centre. La température s'élève
beaucoup, si l'on opère un peu en grand, et elle contribue à accélérer l'opération. On peut y suppléer, quand elle est trop faible, par une chaleur
On peut réduire aussi le chlorure d'argent, cule chauffant avec un mélange de chaux et de charbon dans les proportions suivantes Chlorure d'argent. Chaux vive sèche.. Charbon.
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Mais pour que la décomposition ait lieu sans perte, il est nécessaire que le chlorure d'argent soit en poudre.
36. Faits pour servir à l'histoire de l'or; par M. Pelletier. ( Annales de Chimie, tome X.F., pages 5 et 1[15.) Les faits contenus dans ce mémoire tendent à prouver, « que l'or doit être considéré comme un métal électro-négatif, c'est-à-dire comme donnant lieu à des oxides qui ont plus de tendance à fàire fonctions d'acide que fonctions de base ; » Que les oxides"d'or ne peuvent former,