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4"
DE LA PECHBLENDE.
COMPOSITION CHIMIQUE
niaque précipite complétement de cette dissolution. La séparation de l'urane des oxydes que je viens de citer, et qui était considérée comme une difficulté d'analyse, devient très -simple par ce procédé. Dans le cas particulier qui nous occupe, le fer,
le manganèse et l'urane ayant été précipités par l'hydrosulfate d'ammoniaque, ont été redissous dans l'eau régale faible , et la liqueur sursaturée avec du carbonate d'ammoniaque qui a laissé du peroxyde de fer, mêlé d'une certaine quantité de manganèse. A la liqueur filtrée on a ajouté du sulfhydrate d'ammoniaque qui a séparé un peu de sulfure de manganèse, puis on a fait bouillir ,jusqu'à décoloration complète ; le précipité obtenu est verdâtre , par suite d'une réduction partielle de l'oxyde uranique par l'hydrosul tâte. On le filtre et on dose l'urane par calcination à l'état d'oxy de vert. Le fer et le manganèse ont été séparés à l'aide du succinate d'ammoniaque. On a obtenu les résultats suivants, l'urane étant dosé à l'état d'oxyde vert-olive Eau Acide carbonique. Silice Soufre.
Plomb. .
Il. »
O
»
1,85
rr
3,35
3,30 3,50
»
»
3,67 3,41
IV.
V.
Moyenne.
1,85 3,32 3,48 0,60 4,22 5,24 2,07 0,25 3,10 0,82 75,94
3,36
0,60
. ....
Chaux Magnésie Soude Protoxyde de fer.
in.
I. »
4,23
.
Protoxyde de man. 0y7.de vert d'urane.
1,91
4,19 5,14 2,24
0,25 3,00 0,77
3,20 0,87
4,23 5,34
)1
75,79 76,10
100,89
Pour déterminer le degré d'oxydation de
4°1
eine dans la pechblende, j'ai cherché la quantité d'oxygène qu'absorbe le minéral pour que tous les corps qu'il renferme passent au maximum d'oxydation. Pour y arriver, j'ai suivi le procédé général que j'ai décrit il y a quelques années, et qui consiste à mêler la matière d'essai avec un poids connu de peroxyde de manganèse, et à traiter le mélange par l'acide chlorhydrique pur (1). On reçoit le chlore dans une solution d'acide sulfureux, et l'on compare la quantité de sulfate de baryte produite avec celle qu'aurait fournie le peroxyde de manganèse employé seul. La différence correspond à la quantité d'oxygène absorbée pendant la dissolution de la matière qu'on essaye. J'ai in-
diqué (zlnnales des mines, t. XVI, p. 590) les précautions à prendre pour opérer avec l'exactitude désirable.; mais, au lieu de me servir d'oxyde
de manganèse, j'ai préféré employer le bichromate de potasse fondu. Voici les résultats..de Six essais.firits en n'employant que du bichromate de potasse. Sulfate de baryte sur 1 gramme. gr.
Poids du bichromate de potasse.
Sulfate de baryte.
gr.
0,942 0,968 1,582 1,350 1,339 1,197
2.320 2,378 3,852 3,3165 3,302 2,936 Moyennes. .
.
2,463 2,457 2,435 2.457 2,465 2,453 2,455
.Oxygène cédé par f gr. de bichrom.
0,1694 0,1690 0,1675 0,1690 0,1696 0,1687 0,1689
(1) Il est surtout important que l'acide ne renferme pas de chlore libre facide pur du commerce en contient toujours. Pour enlever le chlore , on fait bouillir l'acide jusqu'à ce qu'il ne bleuisse plus la colle d'amidon , à la- quelle on a ajouté quelques gouttes d'iodure de potassium.
Pour obtenir, dans les laboratoires, de l'acide chlorhydrique parfaitement pur et exempt de chlore, on peut