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CHIMIE.
EXTRAITS.
en a quatre que l'on peut considérer comme des combinaisons de deux autres, C107 et C103. On peut aussi, en partant de l'idée de la persistance
soudé à un autre d'un diamètre plus étroit, dont l'extrémité plonge dans le flacon que l'on veut remplir d'acide hypochloreux. L'air en est bientôt expulsé par ce dernier gaz.
du même nombre moléculaire, les regarder comme résultant de l'union de plusieurs molécules d'acide perchlorique dont les unes sont modifiées par la présence du chlore remplaçant l'oxygène, tandis que les autres restent intactes. Les mêmes considérations seraient applicables aux acides du soufre et aux acides de l'azote. 37. MéMOire SU' l'ACIDE HYPOCHLOREUX, suivi
de luelques observations sur les mémes corps considérés à l'état amorphe et à l'état cristal; par M. Pelouze. (Compt. rend. de l'Ac., t. 16, p. 43.) Lorsque l'on fait agir du chlore sans aucune précaution sur de l'hydrate de mercure simplement séché à la température ordinaire, il y a chaleur et lumière, et en même temps qu'il se produit de l'acide hypochloreux, il se dégage de l'oxygène ; si l'on a soin de refroidir l'appareil, le dégagement de l'oxygène est presque nul. L'oxyde de mercure calciné à 3oo ou 4000, n'est attaqué que lentement par le chlore, et ne laisse dans tous les cas dégager qu'Une faible portion d'oxygène. Voici le procédé qui me paraît le meilleur pour
préparer l'acide hypochloreux; on fait passer du chlore bulle à bulle dans un flacon d'eau de lavage et, de là, dans deux tubes, dont le .premier est rempli de chlorure de calcium polir le dessécher, et l'autre, de bioxyde de mercure précipité et calciné jusqu'à une température voisine de celle
à laquelle il se décompose. Ce dernier tube est
L'acide hypochloreux est un gaz coloré en jaune rougeâtre. Refroidi à 200, il se condense en un liquide rouge tout à fait semblable à du sang artériel ; son odeur rappelle celle du chlore et de l'iode, mais elle est plus vive, plus pénétrante et elle affecte plus douloureusement les yeux. Il entre en ébullition à + 19° ou 200. Sa vapeur est d'un jaune rougeâtre ; elle provoque la toux et le Crachement de sang. L'acide hypochloreux est plus dense que l'eau; il se maintient au fond de ce liquide dans lequel il se dissout peu à peu en lui communiquant une couleur jaune orange. L'arsenic, le phosphore , le potassium et l'antimoine brûlent avec flamme et souvent avec une violente explosion quand on les projette dans l'acide hypochloreux liquide ou gazeux. Cet acide détonne sous l'influence d'une légère chaleur et souvent par le simple effet des vibrations des vases qui le contiennent.
L'eau dissout à zéro au moins 200 fois son volume d'acide hypochloreux gazeux et acquiert par là une couleur jaune évidente. La densité du gaz étant 2, 977, un litre de ce gaz pèse à o0 et à o m.
76, 3 g. 864; Io° parties d'eau doivent donc dissoucLre 77, 364 d'acide hypochloreux, ou plus des trois quarts de son poids. Ces proportions correspondent approximativement à équivalent d'acide et 6 d'eau. Cette dissolution est jaune, comme
celle d'une dissolution concentrée de chlorure d'or : elle a une odeur pénétrante et insupportable. Elle désorganise la peau. Elle a une action
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