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(3o°
DANS LES HAUTS-FOURNEAUX.
SUR LA RÉDUCTION DES MINERAIS
Perte au feu. Protoxyde de fer Peroxyde de; fer
deur : on a chargé G fois dans l'intervalle. La cloche, au moment où elle est sortie du fourneau, parais-
sait chauffée au rouge sombre.
L'analyse du charbon par calcination rapide, au creuset de platine, a
soluble.
0,065 0,935
0,330 0,005 0,082
0,070
Résidu in- f Silice
donné pour résultat : Matières volatiles Charbon et cendres
0,325
Oxyde de manganèse Alumine soluble. Silice gélatineuse.
Essai du charbon.
Cor
0,006
0,168
Alumine.
0,014 1,000
1,000
Essais des minerais. 10 La poussière du mi-
D'après la proportion relative des deux oxydes de fer, on trouve par le calcul que le minerai doit renfermer Oxyde des battitures (6f-f-F). Oxyde magnétique (f-t-F). .
nerai de La Chapelle est devenue d'un noir pur ; elle est empiétement attirable au barreau aimanté.
Les grains de minerai n'ont pas changé de forme; ils sont plus faciles à écraser qu'auparavant. L'acide hydrochlorique attaque facilement le minerai sans dégagement de gaz, mais la liqueur s'échauffe très-sensiblement.
Deux essais ont été faits pour déterminer la
.
0,290
.
0,365 0,655
2°
La poussière du minerai de Laissey est de-
venue noire : elle fait une vive effervescence avec
les acides. L'acide carbonique a été dosé directeruent ) , et comme le poids ainsi trouvé est celui
proportion du protoxyde de fer. 10 2 grammes traités par 1 gramme de peroxyde
de manganèse et par l'acide sulfureux ont donné, sulfate de baryte 1 gramme d'oxyde de manganèse aurait
g,
donné.
2,330 Différence. .
1,080 0,325
.
Protoxyde de fer sur 1 gramme 20 3 grammes du même, traités par 3 grammes de manganèse de Gy, et 5 de soufre, ont donné,
sulfate de baryte 3 grammes de manganèse auraient donné. Différence.
Protoxyde de fer sur 1 gramme.
L'analyse a donné
1,250
0,310 0,850
. .
0,540
0,326
(1) Pour doser l'acide carbonique, j'ai employé le moyen suivant. On place la substance à essayer au fond d'un petit ballon à fond plat, sur lequel on ajuste un bouchon muni
d'un tube-entonnoir et d'un autre tube recourbé à angle droit. On verse de l'acide hydrochlorique très - étendu par le tube-entonnoir ; l'acide carbonique s'échappe par l'autre tube, se dessèche en passant sur un appareil à chlorure de calcium, puis s'absorbe dans le condenseur à potasse de M. Liebig, lequel communique avec le tube à chlorure de calcium. A la fin de l'opération on aspire par l'extrémité libre du condenseur ; l'air rentre par le tubeentonnoir et chasse tout l'acide carbonique dans le condenseur à potasse, dont l'excès de poids donne la quantité d'acide carbonique dégagé. Lorsque l'acide hydrochlorique est suffisamment étendu , l'acide carbonique n'en entraîne pas sensiblement, même en portant le liquide à l'ébullition,