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chlorures alcalins. Ces combinaisons sont diff&,
rentes du bisulfate et doivent être considérées
comme des sels neutres dans lesquels la base est un sulfate neutre ordinaire. L'acide chromique, qui est isomorphe avec l'acide sulfurique, forme des combinaisons analogues avec le chromate jaune de potasse ( chro-
mate rouge ) et avec le chlorure de potassium
(sel de M. Péligot) : mais il paraît que ces combi-
Chlorures.
naisons ne sont pas détruites par l'eau, parce que l'acide chromique a moins d'affinité pour ce liquide que n'en a l'acide sulfurique. Les chlorures de la classe des oxides magnéet assez fortement siens retiennent constamment considérer comme eau 2 at. d'eau, que l'on peut plusieurs oxides de cette de constitution. Mais la 4 at. d'eau de plus, classe contiennent 2 ou multiple suivant toujours un proportion d'eau de deux. CCM. 2, Le chlorure de cuivre, à la composition devient brun à 1000. perd toute son eau et Mn La formule du chlorure de manganèse est Cl II' 2111 Il en est de même pour le protochlorure de fer. Le chlorure de magnésium est Mg C1 112 4-11; Le chlorure de calcium renferme 2 at. d'eau de plus. NI-I4 Cl Le chlorure de cuivre et d'ammonium de Cu Cl H, est moins soluble que le chlorure fortement. il retient son eau plus cuivre simple, et
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EXTRAITS.
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Action de l'acide nitrique SUT les SULFATES;
par M. Reinsch. (Répert. de Ch., t. i, p. 386.) L'acide nitrique a à peu près la même affinité pour les bases que l'acide sulfurique. Si l'on dissout du sulfate de potasse dans de l'acide nitrique et que Von concentre la dissolution à chaud, il se dépose da nitre par le refroidissement. Si à une dissolution de quatre parties de nitre on ajoute deux parties d'acide sulfurique, la liqueur concentrée par la chaleur laisse déposer des
cristaux de nitre en se refroidissant, mais si l'on double la proportion d'acide sulfurique, la dissolution fournit des cristaux de bisulfate de potasse par l'évaporation et le refroidissement. L'acide nitrique décompose le sulfate de chaux en le dissolvant. Manière de découvrir de petites quantités de CHLORURES MÉTALLIQUES dans de grandes quan-
tités de bromures et d'iodures; par M. H. Rose.
(Ann. der Phar., t. 4o, p. 632.) Il est très-facile de découvrir de petites quantités de bromures et d'iodures dans de grandes quantités de chlorures ; mais il est au contraire fort difficile de reconnaître la présence d'une très-
petite quantité de chlore dans une grande quantité de bromures ou d'iodures. -Voici le moyen qui me paraît le meilleur.
Pour éprouver un bromure, on en introduit une petite quantité (7' gr. ou i gramme tout au plus) avec du chromate de potasse dans une petite cornue tubulée, à laquelle on adapte , à l'aide d'un bouchon de liége , un récipient con,
Tome X I H, 1838.
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