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SUR LA CONSTITUTION DES MORTIERS.
RECHERCHES EXPÉRIMENTALES
gâché avec de l'eau ne faisait pas prise. Après six mois, un échantillon de pâte enfermée dans un tube à l'abri (13 l'acide 'carbonique s'effritait immédiatement par une simple pression des doigts. Je ne voudrais pas cependant affirmer qu'au bout d'un temps très long, l'eau ne finisse par exercer une certaine action, car on sait que tous les silicates, même les,plus acides, se laissent lentement décomposer par l'eau. Ces expériences suffisent néanmoins pour établir que le silicate dicalcique Si01, 2 Ca° ne peut jouer dans le durcissement des ciments qu'un rôle tout à fait secondaire, sinon complètement nul. On ne connaît pas de silicate de proSiO3,3Ca0. toxyde tribasique, cependant quelques analyses de ,grappiers de chaux hydrauliques siliceuses m'avaient conduit .à.prévoir l'existence d'un silicate répondant la formule donnée ci-dessus. Mais, pendant longtemps, toutes mes tentatives de reproduction synthétique restèrent infructueuses. La calcination d'un mélange de silice et de chaux ne donne jamais qu'un mélange de silicates de Chaux et de chaux libre. Cette dernière se reconnaît au dégage-
ment rapide de chaleur et à l'extinction produite par l'action de l'eau. Mais après extinction, la masse pulvérulente gâchée avec l'eau fait prise Plus ou moins lentement se comportant ainsi comme Une véritable chaux hydraulique. Cela Semble indiquer que, parmi les silicates
obtenus, il en est qui diffèrent des silicates précédemment étudiés. Mais cet indice est trop faible pour en tirer aucune conclusion. J'ai pensé obtenir de meilleurs résultats en me rappro-
chant des conditions pratiques de la fabrication des ciments, c'est-à-dire en Me servant d'un fondant pour faciliter la réaction de la silice et de la chaux. Le chlorure de calcium était tout indiqué par sa grande fusibilité et sa solubilité dans l'eau et l'alcool qui devaient permettre sa séparation facile des cristaux. En opérant en présence
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d'un excès de chlorure de calcium, j'ai obtenu de très jolis
cristaux inaltérables dans l'alcool, mais très altérables dans l'eau ; ce devaient doncêtre les cristaux des ciments. L'analyse chimique m'a montré qu'il n'en était rien ; j'avais affaire à un chloro silicate de chaux : Si02,2CaO, CaCl.
Analyse chimique. Si 0=
CaO Cl
A déduire 0 éq. à Cl.
.
. .
.
Trouvé.
Calculé.
20,5 59,6 25,4
21,2 59,3 25,4
105,5 5,7
105,7 5,7
J'ai déterminé quelques propriétés physiques de ce composé. 2,77
Densité.
800°
Point de fusion, voisin de
Chaleur moléculaire de dissolution dans HC1 étendu = 36'01
M. Mallard a bien voulu faire les déterminations des cristaux. ils appartiennent au système orthorhombique et présentent les formes simples
m ,140,
g, = 100,
e, = 101.
Il existe un clivage très net parallèle à hi et un moins net parallèle à g,. a: 1 ); h = 1 : 0,726: 0,287.
Double réfraction énergique. Plan des axes g,. Bissectrice négative perpendiculaire à ha; angle des axes dans l'air 25 degrés environ P> Le fluorure de calcium employé comme fondant à la
place du chlorure n'a pas été plus satisfaisant; le culot