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INFLUENCE DE LA PRESSION DE L'AIR
SUR LA CRISTALLISATION DES SELS.
le premier instant , produisit la précipitation d'un peu de sel , et qu'ensuite la cristallisation continuât d'elle-même. Quoi qu'il en soit, il me paraît vraisemblable d'attribuer aussi la propriété qu'a le sulfate de soude de ne point cristalliser dans certaines circonstances, à la figure et à l'arrangement de ses molécules qui peuvent être tels qu'ils s'opposent fortement à un changement d'état. Cette propriété ne me ,semble d'ailleurs difl'eau férer,, en aucune manière, de celledequ'a son vrai de se maintenir liquide au-dessous point de congélation dans des circonstances. à peu -près semblables , iii de celles qu'ont plusieurs dissolutions salines de rester quelquefois saturées, et de cristalliser aussitôt qu'on les agite, ou qu'on -y introduit un corps étranger. Mais, en supposant (pie la figure des mo-
cristalliseTar le refroidissement dans un tube barométrique , même au moyen d'une légère agitatiçin ; une bulle, d'air n'a pas 'déterminé la cristallisation ; mais, après l'inttioduction d'une nouvelle quantité la dissolution s'est
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lécules soit la principale cause des phénomènes précédens , il n'en est pas moins difficile de concevoir comment la présence de l'air agit pour troubler leur équilibre et favoriser leue réunion. Je crois avoir démontré que le pouvoir dissolvant de l'eau est tout-a-fait indépendant de la pression de l'atmosphère ; mais s'il restait encore quelques doutes ; ils seraient bientôt le-
vés en faisant voir qu'il n'y a que fort peu de dissolutions salines qui aient la propriété
de rester saturées dans quelques circonstances particulières. Une dissolution de phosphate de soude saturée à la température de 700 n'a pas
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prise en niasse. Si on la prenait saturée au. degré de son ébullition. , elle cristalliserait pres-
que constamment dans le vide comme dans l'air. Le sous-carbonate de soude et le borax se
sont à peu près comportés de la même manière. J'ai cependant vu le sous - carbonate de soude cristalliser dans un tube barométrique , quoiqu'il n'eût point cristallisé à
l'air. Une dissolution d'alun saturée à la température de 4o° n'a pas cristallisé, dans deux petits tubes dont l'un était resté ouvert : une légère agitation a déterminé la cristallisation de part et d'autre. Le nitre en dissolution, faible ou concentré , . a cristallisé constamment de la même manière dans le vide et dans l'air : il en a été de même avec les dissolutions de baryte et de strontiane très-légèrement saturées, avec l'acide oxalique, les muriates de soude et d'ammoniaque,
le nitrate dc plomb et le sulfate de potasse.
Il est à remarquer que les dissolutions salines qui cristallisent le plus difficilement dans le -vide, sont précisément celles qui restent quelquefois sur-saturées à l'air. On voit, par là
que le fait duquel on est parti pour établir
en principe que le pouvoir dissolvant de l'eau