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E L'ÉA-t1 I) É s Àttivs,
ANALYSE soin des différens proje fis avec le plus grand au laboraduits. Je les analysai presque tous manquait entoire de l'Ecole ; mais comme onde chimie , et core de plusieurs instrumens métalliques, je ne particulièrement de creusetsmoyens que j'aurais pus pas employer tous les et il me restait des voulu mettre on usage , composition de quelques subs82
doutes sur la occasion de tratances, Ayant eu récemment Conseil des Mines, vailler au laboratoire du et réactifs les instrumens travail pourvu de tous lesj'ai
repris mon plus nécessaires , j'ai achevé douteuses, et répété les expériences Cela m'a été l'analyse de tous les produits.toujours opéré d'autant plus facile , que j'ai les lu, dontété sous les yeux de M. Descostils d'un mières et l'expérience m'ont souvent grand secours. analyses qui vont être rapLes différentes dans le dessein portées , ayant été entreprises de la saline, et d'up-
Méthode
d',alYse.
procédés d'examiner les on a cherché précier leur degré de perfection , possible la déterminer le plus exactement des différens produits compositiofl chimique presque tous ces produits de l'établissement. salines peu composées sont des substancescelles-ci ont beaucoup d'adcependant , comme de les hérence entre elles , il est- très-difficile doser rip-,onreusen.ient. d'analyse, On a tenté toutes les méthodes comparaison_ la plus et on a _reconnu que sansconnaître directement exacte est celle qui faitconn'uines dans la subsles acides et les bases parfaite et' serait mêmemanière tance. Cette méthode cer,se si l'on savait d'Une rigouic,b,
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-taine les proportions de quelques sel à pen bles , qui sont le résultat des différentes opéra-
tions qu'on fait subir au sujet de 'l'analyse. Il eût été absolument impossible de séparer les
différens sels par l'évaporation graduée de leur dissolution , comme on a été long-teins, dans
l'usage de le pratiquer pour la plupart- des
-eaux minérales. On l'a essayé et on a vu , non-
Séparation
seulement que les différens sels ne se préci- dcreissaelissaP"
pitent pas séparément , et. à une époque fixe de tion inapos-
l'évaporation pour chacun , mais que cette 'lie' époque dépend de la température et de leurs -proportions respectives. Ainsi le sulfate de -soude qui , suivant son degré connu de solubilité
,
devrait rester un des derniers dans
l'eau salée ,: commence à se séparer dès les premiers instans de l'évaporation , en sorte
qu'ayant essayé de purifier du muriate de
soude très-mélangé de sulfate de. soude pat une évaporation lente , on a trouvé que les premiers cristaux contenaient déjà une trace de sulfate de soude ; les seconds en étaient entièrement -imprégnés , et les derniers n'en renfermaient presque plus. Le même phénomène se remarque aussi dans l'évaporation en grand aux salines de Moutiers. On aurait donc con-- clu faussement , en faisant usage d'un semblable procédé, que l'eau de Salins ne contenait point de sulfate de. soude en -dissolutien, Il est remarquable aussi que plus la temperature, à laquelle on soumet la dissolution est haute , plus les dépôts successifs sont mélan-- gés , et vice versa ; en sorte qu'il serait possible qu'on pût séparer presque complètement ' des sels de solubilité différente par une dvapeF2 -
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