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ASSOCIATION DE L'ARGENT
est une condition accélératrice, mais non indispensable. Il était d'autant plus facile de se faire illusion que, même en prolongeant l'action pendant deux mois avec le bicblorure seul, on aurait pu n'aboutir à aucun résultat si le sulfure d'argent avait été associé à beaucoup de gangue, et si la dissolution chlorurante n'avait pas été concentrée. On voit en effet, par ce tableau, qu'une dissolution décime de bichlorure de cuivre n'a produit qu'un, effet presque nul sur un mélange à 0,00 I ï de sulfure d'argent, quoique l'action ait. duré deux mois, et ce n'est qu'en concentrant jusqu'à un sixième de son volume primitif la dissolution que, dans le même laps de temps, on est parvenu à chlorurer la cinquième partie du sulfure. Au reste, le produit fourni par le bichlorure de cuivre seul est à celui fourni par le bichlorure
- 2 , et ce rapport
et le sel marin à peu près : n'a point changé, même lorsque le bichlorure de cuivre, accompagné de sel marin, a été remplacé par du sulfate et du sel marin. Il n'est pas facile de saisir de prime abord le Rôle complexe
dusel marin dans rôle complexe que joue le sel marin pendant la chloruration du sulfure d'a, C1110111ration du sulfure d'argent. Dira-t-on qu'en
la
gent,
dissolvant le chlorure de ce métal à mesure qu'il se forme, il nettoie la surface du sulfure et la dispose ainsi à une nouvelle réaction ? C'est en effet ce qui doit avoir lieu.; mais ce rôle est probablement limité et doit cesser dès que. le liquide salin est- saturé de chlorure d'argent ; ce qui doit arriver assez promptement.Dira-t-on que le sel marin, en dissolvant le protochlorure de cuivre à mesure
qu'il se forme, présente au sulfure d'argent un nouveau principe réducteur qui hâte par sa présence la transformation désirée? On pourrait en
AUX MINÉRAUX MÉTALLIQUES.
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douter, car on sait qu'une dissolution de proto-
chlorure de cuivre dans le sel marin se décompose si vite par l'action de l'air, qu'en peu de temps tout le protochlorure s'en sépare sous forme d'oxychlo-
rure. Cependant on ne pourrait éclaircir cette
question qu'en précisant le mode d'action du protochlorure de cuivre sur le sulfure d'argent. Lorsque le protochlorure de cuivre agit sur le Action réductrice
sulfure d'argent soit à chaud, soit à froid, il le (clieu,P.uri'vtr'ech!,'r:r_ réduit à l'état métallique avec formation de bi- sous s!,, le sutchlorure et de sulfure de cuivre. Le fait est facile fure d argent. à constater. Que l'on introduise un mélange de protochlorure de cuivre, de sulfure d'argent et d'eau dans un flacon : si au bout d'une demi-heure
on enlève le protochlorure par l'ammoniaque, il restera une matière grisâtre qui n'est autre chose qu'un mélange d'argent métallique de sulfure de cuivre et de sulfure d'argent. On peut mettre en évidence la nature de ce mélange par le
mercure aussi bien que par l'acide azotique fâi ble
).
Si l'on veut que la réduction du sulfure d'argent marche avec plus de célérité, on n'a qu'à faire bouillir le mélange : dans ce cas il suffit de quelques instants pour que la réduction soit presque complète. Le protochlorure de cuivre, même non (i) On peut faire l'analyse d'un mélange d'argent métallique et de sulfure d'argent de la manière suivante. On verse sur le mélange de l'acide azotique étendu de six à huit parties d'eau, et on chauffe peu à peu jusqu'à l'apparition de quelques bulles gazeuses : alors on refroidit le récipient et on l'abandonne à lui-même; les petites bulles continueront à se dégager tant qu'il y aura une trace d'argent métallique, et le résidu sera du sulfure ; si l'on chauffait trop au commencement, une légère portion de sulfure pourrait se dissoudre.