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EXtRAITà.
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'Dans le carbonate de soude fondu dans son eau de cristallisation, on jette le sulfide arsénieux en
poudre, et quand il est en partie décomposé, on ajoute successivement l'alumine et l'argile, préalablement mélangées avec la fleur de soufre. Le tôut
étant desséché, on le met dans un creuset court, que l'on chauffe graduellement jusqu'aul rouge, et de manière à agglutiner la matière sans là fondre. Après le refroidissement, on chauffe le Produit pour en chasser le plus possible de soufre, puis on le broye et on le délaye dans de l'eau, et l'on recueille sur un filtre la poudre tenue éri suspension. Le produit desséché sans être lavé est d'un beau vert tendre, tirant déjà sur le bleuâtre; on le chauffe alors dans un têt couvert, en le remuant de temps en tenipS èt en élevant la température juqu'aii rouge sombre.
52. Extraction de là LITHINE de la ftyphiline; par M. WittStein. (Rép. de Buchner, t. i 5, p. 366.) On broye dans un mortier ioo parties de triphy.
line avec 38 parties d'acide nitrique à 1,25 de densité, on ajoute ensuite au mélange 9 à- to parties d'acide sulfurique, et on évapore à siccité. En reprenant par l'eau , la lithine se trouve dissoute
avec une petite quantité de manganèse, et tout l'acide phosphorique resté dans le résidu avec la presque totalité du fer et du manganèse. On ajoute
à la liqueur un peu de sulfhydrato d'ammoniaque qui en précipité les, métaux on filtre, on évapore, on fait fondre le sél lithique et on le redissout dans l'eau froide; ordinairement la dissolution renferme une petite quantité de chaux que
l'on en précipite par le Moyen de l'oxalate d'am; moniaqUe ; mais le minerai produit le huitième de son poids de sulfite pur. Ce sel est très-fusible par lui-même. En dissoIiition, il ne cristallise pas par refroidissement, mais bien par évaporation à une dotice chaleur. Il se présente en grandes tables incolores qui renferment i atome d'eau. oo parties d'eau à H- i8°, dissolfdlit 42,8 dë sulfate cristallisé et 34,6 dé sel arihydte. 53. Sur les combinaisons du SOU FIE Iii)éc lés MÉTAUX ALCALINS TERREUX; par
M. H. ttose. (In-
stitut , n° 450.)
Lorsqu'on traite cid sulfure de barium , préparé de la manière ordinaire, par des doses successives d'eau sans le contact de l'air, il éprouvé une décomposition de laquelle il résulte que les premières liqueurs renferment de l'hydrosulfate de sulfure de barium, celles qui viennent ensuite dit sulfure de barium pur ou mélangé de baryte, et enfin les dernières de la baryte pure.
Le sulfure de barium et l'hydrate de baryte peuvent se combiner en plusieurs préparations. Le composé qui se produit le plus habituellement de bacristallise et renferme 3' de sulfure, ryte et 281". d'eau.
Le sulfure de strontium et le sulfiire de calcium se comportent avec l'eau comme le sulfure de barium. Avec le sulfure de calcium il se produit un oxysulfure dont la formule est CaS5+ 5Ca0 2011'0.