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dans l'eau et filtrant , on sépare un peu d'oxyde

noir ; rapprochant ensuite jusqu'à cristallisation ,_ on obtient des cristaux rougeâtres qui sont un 'Mélange de .muriate et de sulfate de -

manse. b

Si l'on.' fait digérer-, de l'alkool sur toute la masse cristalline , et. qu'on évapore ensuite la

liqueur filtrée., on obtient de petits cristaux

déliqueseens ; ils sont décomposés par le sulfate d'argent dissout dans l'eau et se comportent en tout cominefd.0 muriate de manganèse. L'eau-mère de cei eiistaux' est très-acide et incristallisable : 'elle ne forme pas de précipité avec le'SUlfate d'argent ; mais elle donne par le muriate de baryte , un précipité insoluble dans les acides ; ce qui fait von que l'acide libre est de l'acide sulfurique. La théorie de. ces .phénomènes est facile à apercevoir. L'acide muriatique oxygéné abandonne de l'oxygène àloxyclule qui devient de l'oxydenoir insoluble; mais il est ensuite redissout par l'acide muriatique , et forme du muriate de manganèse qui n'est pas décomposé par l'acide .sulfnrique. CoMbinaison triple de manganèse, d'anzmoniaque et d'acide sulfiirique. Si l'on neutralise avec de l'ammoniaque une dissolution acide de sulfate de manganèse , et si l'on fait évaporer avec les précautions indiquées ci-dessus , on obtiendra des cristaux roses , rhomboïdaux , transparens , et entrelacés les uns dans les autres ; ils !sont déliquescens 'très-solubles dans l'eau, et laissent dégager de l'ammoniaque par la potasse; ils se comportent

269 SUR LE MANGANSE. d'ailleurs comme du sulfate de manganèse. Ce sel est évidemment composé d'oxyde de manganèse et d'ammoniaque unis à l'acide sulfurique. Je n'ai pas encore déterminé les proportions de ce composé. c. Sur l'Oxyde noir.

L'acide sulfurique concentré dissout à froid l'oxyde de manganèse saturé, réduit en poudre impalpable : cette dissolution, qui est toujours avec excès d'acide, est d'une belle couleur violet sombre qui s'affaiblit lorsqu'on étend d'eau, s'approche de celle kermès, et passe ensuite au rouge de sang ; cette liqueur ne change pas en s'évaporant doucement; mais elle devient claire comme de l'eau par une température plus élevée ; l'oxyde perd une partie de son oxygène, et il reste une dissolution de sulfate de manganèse ordinaire avec excès d'acide. L'alkool enlève de l'oxygène .à l'oxyde dissout; si on en ajoute une petite quantité à une dissolution de sulfate d'oxyde noir, et que l'on chauffe légèrement , la liqueur est complète-

ment décolorée, sans qu'il y ait aucun précipité; et les alcalis y font naître des précipités blan es.

Les alcalis purs précipitent la dissolution de sulfate d'oxyde noir, en brun obscur , les carbonates en rouge brun obscur et les prussiates, en brun jaunâtre. La couleur de ces précipités devient plus obscure à l'air. Le précipité par le carbonate ne contient point d'acide carbonique, La dissolution ne peut pas cristalliser. Si l'on fait digérer pendant.quelques.heures r;le l'acide sulfurique étendu d'eau sur del'oxyde