Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
322
- 7)EXTRAITS.
avec succès les recherches ultérieures. Ces recherches m'ont conduit à la loi suivante
Une combinaison ayant eu lieu , la quantité de chaleur dégagée est constante, soit que la combinaison s'opère directement, soit qu'elle ait lieu indirectement et à différentes reprises. Si l'on sature une base par l'acide sulfurique on trouve qu'un acide plus fort dégage plus de chaleur qu'un acide plus faible; mais qu'on ajoute
à la chaleur dégagée par l'acide plus faible la quantité de chaleur, dégagée par l'eau, pour le ramener à cet état de dilution, et l'on aura un nombre constant. Chaleur dégagée Acide employé. ..-par l'ammoniaque. par l'eau.
US ÉS'
595,8
SOMME:.
595,8
518,9
77,8
596,7
480,5
116,7
597,2
446,2
155,6
601,8
Moyenne.
597,8
J'ajouterai encore les chiffres fournis par la po-
tasse , et qui m'ont coûté le plus de peine à vérifler. Chaleur dégagée Acide employé.
Somme.
par la polasse.
par l'eau.
323
On obtient des résultats tout à fait semblables avec la soude et la chaux ; toutes ces bases déga °eut avec l'acide sulfurique la même quantité de chaleur. Si l'on applique la loi des proportions multiples
aux recherches de M. Dulong, on s'aperçoit de suite que la chaleur dégagée par la combustion du
carbone rentre dans cette loi, et l'on trouve que dans la formation de l'acide carbonique, la quantité dégagée par le premier atome d'oxygène est à la quantité dégagée par le second comme 3 : 2. On retrouve encore un rapport semblable pour les deux oxydes du cuivre. Appliquons ceci à la combustion du charbon dans le haut-fourneau, et nous trouverons que deux atomes d'oxygène, employés
à produire de l'oxyde de carbone, dégagent 6° de chaleur, tandis qu'ils ne dégageraient que 5' s'ils étaient employés à produire de l'acide carbonique. On peut se demander pourquoi l'oxyde de fer, mêlé au charbon et fortement échauffé sur
un point, ne continue pas à opérer la combustion du charbon, et n'est pas réduit en fer. Admettons, pour la chaleur dégagée par l'oxygène combiné au fer, un rapport semblable que pour le carbone, et nous trouverons que si le peroxyde est 2Ée+0, la chaleur totale dégagée par les trois atomes d'oxygène sera 8. , tandis que ces trois atomes, employés à produire du protoxyde, au-
527,1
77,8
604,9
fiss'
483,4
116,7
600,1
raient dégagé 9° de chaleur. Ils ne contiennent donc plus que de chaleur disponible, ce qui paraît être insuffisant pour entretenir le mélange à la température requise. Le résultat n'est pas
fp'S
445,4
133,6
601,8
saillant dans ce cas, parce que le nombre d'atomes
Moyenne.
601.
É
597,2
597,2
d'oxygène est très - limité. Mais considérons la 2 Tome XVII, 184o.