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352 CHIMIE. blanches cristallines qui sont du cyanure de potassium .On doit considérer cet te masse comme un mélange decyanure de potassium, et d'une combinaison de potassium et de carbure de fer. Lorsqu'on la fait bouillir avec de l'eau il se dégage de l'hydrogène
et il se régénère beaucoup de cyanoferrure ; mais si l'on réduit la masse noire en poudre et si line'de séon la traite par l'eau froide, en ayant soin parer la dissolution du résidu noir le plus promptement possible, on en ex trait la plus grande partie de cyanure de potassium sans altération. L'évaporation de la dissolution se fait le mieux en la distillant en vases clos; dans ce cas il ne se dégage que de l'acide prussique et de l'ammoniaque; celui-ci .prédomine vers la fin de la distillation. Outre le cyanure de potassium, le résidu de la distillation. contient de la potasse caustique, du formiate de potasse, et une très-petite quantité de carbonate
de potasse. En le traitant par l'alcool à 780 , le formiate se dissout, la potasse et le carbonate en absorbent l'eau ,.. ils se liquéfient et le cyanure reste pur. La formation de l'acide formique, au moyen. de matières tout-à-fait inorganiques est un fait nouveau et remarquable. En chauffant la dissolution au contact de l'air, il se dégage moins d'ammoniaque et plus d'acide prussique. Le résidu contient les mêmes produits, mais en même
temps une plus ou moins grande quantité de carbonate de potasse. Par l'évaporation à la tem-
pérature ordinaire, il se dégage seulement de l'acide prussique, et le résidu ne contient que du carbonate de potasse et point de formiate.
Le cyanure de potassium pur préparé par la voie sèche cristallise en. cubes : obtenu par la voie
'humide sa forme est octaédrique. IL est donc
EXTRAITS.
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isomorphe avec le chlorure et le bromure. Il est anhydre ; il fond facilement à une faible chaleur rouge en un liquide transparent il attire l'humidité de l'air et s'y dissout peu à peu, en donnant lieu à un dégagement continuel d'acide prussique. Il est très-peu soluble dans l'alcool absolu l'alcool faible le dissout facilement ; la méthode proposée par Chevalier est donc tout-à-fait inexacte.
La méthode que Clark a donnée de .préparer de l'acide prussique d'une force déterminée en décomposant le cyanure de potassium en dissolution par l'acide tartrique est excellente. 111.111.
4o. Sur l'existence de la chaux dans le CARBONATE DE SOUDE; par M: Bauer. (An. de Pog. , t. 24, 1). 367.) West certain, comme on l'a déjà annoncé, que les cristaux de carbonate de soude contiennent souvent du carbonate de chaux. Ces deux sels
peuvent même se trouver ensemble en dissolution; mais si l'on refroidit ces dissolutions à quelques degrés au-dessous de zéro, il s'en précipite un sel cristallin qui contient , comme la gay- -1ussite at. de carbonate de soude, i at. de carbonate de chaux, et 5 at. d'eau. Néanmoins la liqueur retient toujours une quantité notable de chaux.
4i. Préparation du
PEROXIDE DE BARYUM; par MM. Wohler et Liebig. (An. de Pog.; t. 49., p. 257.)
On fait chauffer sur la lampe à alcool, dans un. creuset de platine, de la baryte caustique, jusqu'à
l'onze III 1833.
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